CMC Y FYQ: SCHRÖDINGER

Erwin Schrödinger nació en viena en 1887 y murió en 1961.Fue un físico austriaco.Recibió el Premio Nobel de Física del año 1933 por el desarrollo de la mecánica cuánica que compartio con Paul Dirac.Estudió en la Universidad de Viena (1906-1920).Ayudó a su patria durante la Primera Guerra Mundial, y luego, se trasladó a Zurich( donde estuvo 6 años).En 1926 asentó las bases de la mecánica cuántica ondulatoria en una serie de artículos, donde transcribió su ecuación diferencial que la relaciona la energía de una partícula microscópica con la función de onda descrita por dicha partícula, todo esto lo dedujo de la hipótesis de De Broglie, en la cual se decía que la matería y las partículas microscópicas son de naturaleza dual,es decir, se comportan como onda y cuerpo a la vez.

La ecuación de Schrödinger contiene funciones de onda, relacionadas con la probabilidad de que se dé un determinado suceso físico, tal como la posición específica de un electrón en su órbita alrededor del núcleo. En 1927 entró a la Universidad de Berlín y allí entro en contacto con científicos como Albert Einstein.Abandonó la universidad y Alemanía en 1933, debido al desarrollo del nazismo y la persecución política de los judíos.Estuvo en varios paises europeos hasta que en 1940 fue a Dublín al Instituto de Avance de Estudios de Irlanda,hasta 1956 que regresó a Austria como profesor de la Universidad de Viena.

Modelo atómico de Schrödinger

Se trata de un modelo cuántico, basado en la ecuación que hizo en 1925.

El modelo atómico de Schrödinger definía al principio los electrones como ondas de materia (dualidad onda-partícula),que la ecuación ondulatoria explicaba el desarrollo del tiempo y espacio de la onda. El electrón con su carácter ondulatorio venía definido por una función de ondas (Ψ), usando una ecuación de ondas sencilla.

Cuando se resuelve al ecuación se ve que depende de los números cuánticos como decía en el modelo de Bohr.Se deducía que el cuadrado de la función de onnas era la probabilidad de encontrar al electron en una región concreta.En el modelo de Schödinger, para definir esa región concreta en la que se hallaba el electrón, aparece el concepto orbital.

es la llamada función de onda.

|² es la llamada densidad de probabilidad relativa del electrón y representa la probabilidad de encontrar al electrón en un punto del espacio (x, y, z).

-E es el valor de la energía total del electrón.

-V representa la energía potencial del electrón un punto (x, y, z). Por tanto, E-V es el valor de la energía cinética cuando el electrón está en el punto (x, y, z).

Este modelo atómico predecía las líneas de emisión espectrales, ya fuera de átomos neutros o ionizados. También conseguía saber los cambios de los niveles de energía, cuando existía un campo magnético (efecto Zeeman) o eléctrico (efecto Stark). Además de todo esto conseguía dar explicación al enlace químico, y a las moléculas estables.

Este modelo atómico no explica totalmente la estructura del átomo, solamente la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura de otros átomos, pero en ningún momento nombra al núcleo, ni hace referencia a la estabilidad de éste.